KİMYASAL REAKSİYONLARDA ISI
ALIŞVERİŞİNİN GÖZLENMESİ
DENEYİN AMACI:
Bazı kimyasal reaksiyonlar sonucu ısının açığa çıktığını görmek.
HAZIRLIK SORUSU:
Günlük
yaşantımızda en çok ekzotermik reaksiyonlar olmaktadır. Nedenlerini
araştırınız. Örnekler veriniz.
|
1-iki
adet deney tüpü |
3-iki
döküm ayak |
5-iki
bağlama parçası |
7-hidroklorik
asit çözeltisi |
|
2-iki
adet termometre |
4-iki
statif çubuk |
6-sodyum
hidroksit çözeltisi |
|
DENEY DÜZENEĞİ:
DENEYİN YAPILIŞI:
1-
1. deney tüpüne sodyum hidroksit, 2. deney tüpüne aynı hacimde hidroklorik asit
çözeltisi koyunuz.
2-
Ayrı ayrı termometre sıcaklıklarını ölçünüz.
3-Asit
çözeltisini yavaşça sodyum hidroksit çözeltisine boşaltınız. Karışımın içine
termometre koyarak sıcaklığını ölçünüz.
4-Çözeltiler
karıştırılmadan ve karıştırıldıktan sonra ölçtüğünüz sıcaklıkları
karşılaştırınız.
NOT: Deney sırasında karışımın bulunduğu tüp fazla
ısınabilir. Bu durumda tüpü su dolu bir beherglasa batırabilirsiniz.
DENEYİN SONUCU:
Sodyum
hidroksitle hidroklorik asidin birleşmesi sonucu tuz ve su oluşur. Bu reaksiyon
ekzotermik bir reaksiyondur. Yaptığınız deneyde bulduğunuz sıcaklık artışı,
açığa çıkan ısı enerjisini gösterir.
NaOH
+ HCI ® NaCI
+ H2O + ISI
BAZ +
ASİT TUZ
+ SU
TEORİK BİLGİ:
Kimyasal
reaksiyonlarda maddeler birbirleriyle etkileşerek yeni ürünler oluştururken ya
çevrelerine ısı verirler (Ekzotermik reaksiyonlar ) ya da
çevrelerinden ısı alırlar (Endotermik reaksiyonlar ).Günlük hayatta en çok
ekzotermik reaksiyonlarla karşılaşırız.Ekzotermik
olaylarda sistemin enerjisi azalır.
Tüm
yanma olayları, oksitlenme olayları, kimyasal bağ oluşumu, gazların suda
çözünmesi, asit ve bazların etkileşmesi ekzotermik
reaksiyonlardır. Aşağıdaki örnekleri inceleyiniz.
1-
C + O2 ®
CO2 + ISI 3-
CI + CI
® CI- CI +
ısı
2- CH4
+ O2 ® CO2
+ 2 H2O +
ısı
4- HCI + NaOH ® NaCI
+ H2O + ısı